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(''<span style="color: green;">combination principle</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Principio según el cual entre los números de ondas de las líneas espectrales de un átomo figuran las diferencias o sumas de los números de ondas de dos de ellas, o equivalentemente, los números de ondas de las líneas espectrales de un átomo son diferencia de dos términos espectrales: 1λ=R(1(n1+α)21(n2+β)2)
, donde n1 y n2(>n1) son enteros, \(\alpha ,\;\beta \)'' ''son números reales, fijos junto con n1 para cada serie espectral, y R la constante de Rydberg, que depende solo del átomo en cuestión. Para el hidrógeno atómico H, p. ej., α=β=0, RH=me,p(αEMc)2/(4πc), con me,p la masa reducida del sistema protón-electrón, y αEM la constante de estructura fina electromagnética. Para \({n_1} = 1,\;2,\;3,\;...\) se obtienen las series de Lyman, Balmer, Paschen, etc.
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(''<span style="color: green;">combination principle</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Principio según el cual entre los números de ondas de las líneas espectrales de un átomo figuran las diferencias o sumas de los números de ondas de dos de ellas, o equivalentemente, los números de ondas de las líneas espectrales de un átomo son diferencia de dos términos espectrales: \[\frac{1}{\lambda } = R\left( {\frac{1}{{{{({n_1} + \alpha )}^2}}} - \frac{1}{{{{({n_2} + \beta )}^2}}}} \right)\small\small ,\] donde n1 y n2(>n1) son enteros, \(\alpha\), \(\beta \) son números reales, fijos junto con n1 para cada serie espectral, y R la constante de Rydberg, que depende solo del átomo en cuestión. Para el hidrógeno atómico H, p. ej., α=β=0, \({R_{\rm{H}}} = {m_{{\rm{e}}{\rm{,p}}}}{({\alpha _{\small{\rm{EM}}}}c)^2}/(4\pi \hbar c)\), con me,p la masa reducida del sistema protón-electrón, y \({\alpha _{\small{\rm{EM}}}}\) la constante de estructura fina electromagnética. Para n1=1,2,3,... se obtienen las series de Lyman, Balmer, Paschen, etc.

Revisión del 19:12 1 oct 2020

principio de combinación

(combination principle) Fís. Principio según el cual entre los números de ondas de las líneas espectrales de un átomo figuran las diferencias o sumas de los números de ondas de dos de ellas, o equivalentemente, los números de ondas de las líneas espectrales de un átomo son diferencia de dos términos espectrales: 1λ=R(1(n1+α)21(n2+β)2),

donde n1 y n2(>n1) son enteros, α, β son números reales, fijos junto con n1 para cada serie espectral, y R la constante de Rydberg, que depende solo del átomo en cuestión. Para el hidrógeno atómico H, p. ej., α=β=0, RH=me,p(αEMc)2/(4πc), con me,p la masa reducida del sistema protón-electrón, y αEM la constante de estructura fina electromagnética. Para n1=1,2,3,... se obtienen las series de Lyman, Balmer, Paschen, etc.