Diferencia entre revisiones de «ecuación de Van’t Hoff»
De vctrac
| Línea 4: | Línea 4: | ||
\ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right) | \ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right) | ||
$$ | $$ | ||
| − | Sinón.: [[isobara de | + | Sinón.: [[isobara de Van’t Hoff]]. |
Revisión del 19:47 5 feb 2015
ecuación de Van’t Hoff
(equation of Van’t Hoff) Quím. Ecuación que expresa la variación de la constante de equilibrio de una reacción, $K_p$, con la temperatura $T$, a presión constante: $({\rm d}\ln {{K}_{p}}/{\rm d}T)=\Delta H\text{/}RT$, siendo $\Delta H$ la entalpía de reacción. Para un valor medio de $\Delta H$ entre dos temperaturas $T_1$ y $T_2$, la ecuación integrada conduce a $$ \ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right) $$ Sinón.: isobara de Van’t Hoff.
