Diferencia entre revisiones de «configuración electrónica»
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| − | <br>'''2.''' ''Quím.'' Distribución de los electrones de un átomo o de una molécula sobre un conjunto de funciones de onda monoelectrónicas llamadas ''orbitales'', siguiendo el principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio | + | <br>'''2.''' ''Quím.'' Distribución de los electrones de un átomo o de una molécula sobre un conjunto de funciones de onda monoelectrónicas llamadas ''orbitales'', siguiendo el principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio <sup>11</sup>Na es 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup> y la del estado fundamental de la molécula de oxígeno, O<sub>2</sub>, es 1σ<sup>2</sup><sub>g</sub>1σ<sup>2</sup><sub>u</sub>2σ<sup>2</sup><sub>g</sub>2σ<sup>2</sup><sub>u</sub>1π<sup>4</sup><sub>u</sub>3σ<sup>2</sup><sub>g</sub>1π<sup>2</sup><sub>g</sub>. A partir de ella, se pueden obtener distintas multiplicidades. |
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Revisión actual del 18:47 12 nov 2019
configuración electrónica
(electron configuration)
1. Fís. Disposición de los electrones en el modelo atómico de partículas independientes sometidas a un campo central. Se especifica por los números cuánticos principal (n) y angular (l) de cada electrón en el estado fundamental del átomo. El llenado se realiza por energías crecientes y obedeciendo al principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio 11Na es 1s22s22p63s1, donde nl r indica que hay r electrones en la subcapa l de la capa n (con la notación espectroscópica s, si l = 0, p, si l = 1, etc.).
2. Quím. Distribución de los electrones de un átomo o de una molécula sobre un conjunto de funciones de onda monoelectrónicas llamadas orbitales, siguiendo el principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio 11Na es 1s22s22p63s1 y la del estado fundamental de la molécula de oxígeno, O2, es 1σ2g1σ2u2σ2g2σ2u1π4u3σ2g1π2g. A partir de ella, se pueden obtener distintas multiplicidades.
