Diferencia entre revisiones de «orbital d»
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| − | (''<span style="color: green;">d orbital</span>'') ''Fís[[Category:Física]]., Quím[[Category:Química]].'' Cada uno de los orbitales atómicos cuyo número cuántico | + | (''<span style="color: green;">d orbital</span>'') ''Fís[[Category:Física]]., Quím[[Category:Química]].'' Cada uno de los orbitales atómicos cuyo número cuántico angular tiene un valor 2. Existen cinco tipos con función de onda real, que están relacionados con los cinco posibles valores del número cuántico magnético, denominados d<sub>''xy''</sub>, d<sub>''yz''</sub>, d<sub>''xz''</sub>, d<sub>''x''<sup><small>2</small></sup>''y''<sup><small>2</small></sup></sub>, d<sub>''z''<sup><small>2</small></sup></sub>. Con la salvedad del orbital d<sub>''z''<sup><small>2</small></sup></sub>, que tiene dos lóbulos a lo largo del eje ''z'' y una superficie toroidal en el plano ''xy'', el resto tiene forma de cuatro lóbulos unidos en cuyo centro se encuentra el núcleo atómico. |
Revisión actual del 18:21 12 dic 2019
orbital d
(d orbital) Fís., Quím. Cada uno de los orbitales atómicos cuyo número cuántico angular tiene un valor 2. Existen cinco tipos con función de onda real, que están relacionados con los cinco posibles valores del número cuántico magnético, denominados dxy, dyz, dxz, dx2y2, dz2. Con la salvedad del orbital dz2, que tiene dos lóbulos a lo largo del eje z y una superficie toroidal en el plano xy, el resto tiene forma de cuatro lóbulos unidos en cuyo centro se encuentra el núcleo atómico.
