Diferencia entre revisiones de «ecuación de Van’t Hoff»
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\ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right) | \ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right) | ||
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Revisión actual del 19:01 9 ene 2020
ecuación de Van’t Hoff
(equation of Van’t Hoff) Quím. Ecuación que expresa la variación de la constante de equilibrio de una reacción, $K_p$, con la temperatura $T$, a presión constante: $({\rm d}\ln {{K}_{p}}/{\rm d}T)=\Delta H\text{/}RT$, siendo $\Delta H$ la entalpía de reacción. Para un valor medio de $\Delta H$ entre dos temperaturas $T_1$ y $T_2$, la ecuación integrada conduce a: $$ \ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right) $$ Sinón.: isobara de Van’t Hoff.
