Diferencia entre revisiones de «compresión adiabática»

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(''<span style="color: green;">adiabatic compression</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Compresión de un sistema termodinámico sin intercambio de calor con el exterior. Corresponde al proceso inverso de la expansión adiabática. Para gases ideales, obedece a la ecuación \(p \cdot {V^\gamma } = {\rm{constante}}\), siendo ''p'' y ''V'' la presión y el volumen del gas, respectivamente, y \(\gamma \) una constante. Si, además, el gas es clásico (estadística de Boltzmann), la constante \(gamma \) viene dada por \(\gamma = \frac{{{C_{\rm{p}}}}}{{{C_{\rm{V}}}}}\), cociente entre sus calores específicos a presión y a volumen constantes.
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(''<span style="color: green;">adiabatic compression</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Compresión de un sistema termodinámico sin intercambio de calor con el exterior. Corresponde al proceso inverso de la expansión adiabática. Para gases ideales, obedece a la ecuación \(p \cdot {V^\gamma } = {\rm{constante}}\), siendo \(p\) y \(V\) la presión y el volumen del gas, respectivamente, y \(\gamma \) una constante. Si, además, el gas es clásico (estadística de Boltzmann), la constante \(\gamma \) viene dada por \(\gamma = \displaystyle\frac{{{C_{\rm{p}}}}}{{{C_{\rm{V}}}}}\), cociente entre sus calores específicos a presión y a volumen constantes.

Revisión actual del 11:09 18 jun 2020

compresión adiabática

(adiabatic compression) Fís. Compresión de un sistema termodinámico sin intercambio de calor con el exterior. Corresponde al proceso inverso de la expansión adiabática. Para gases ideales, obedece a la ecuación \(p \cdot {V^\gamma } = {\rm{constante}}\), siendo \(p\) y \(V\) la presión y el volumen del gas, respectivamente, y \(\gamma \) una constante. Si, además, el gas es clásico (estadística de Boltzmann), la constante \(\gamma \) viene dada por \(\gamma = \displaystyle\frac{{{C_{\rm{p}}}}}{{{C_{\rm{V}}}}}\), cociente entre sus calores específicos a presión y a volumen constantes.