Diferencia entre revisiones de «configuración electrónica»
(Página creada con «=configuración electrónica= (''<span style="color: green;">electron configuration</span>'') ''Quím.'' Distribución de los electrones de un átomo o de una molécula sob...») |
|||
| Línea 1: | Línea 1: | ||
=configuración electrónica= | =configuración electrónica= | ||
| − | (''<span style="color: green;">electron configuration</span>'') ''Quím.'' Distribución de los electrones de un átomo o de una molécula sobre un conjunto de funciones de onda monoelectrónicas llamadas ''orbitales'', siguiendo el principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio ${}^{11}\text{Na}$ es $1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{1}}$ y la del estado fundamental de la molécula de oxígeno, O<sub>2</sub>, es $1{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}1{{\sigma }^{2}}_{\text{u}}2{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}2{{\sigma }^{2}}_{\text{u}}1{{\pi }^{4}}_{\text{u}}3{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}1{{\pi }^{2}}_{\text{g}}$. A partir de ella, se pueden obtener distintas multiplicidades. | + | (''<span style="color: green;">electron configuration</span>'') |
| + | <br>'''1.''' ''Fís.'' Disposición de los electrones en el modelo atómico de partículas independientes sometidas a un campo central. Se especifica por los números cuánticos principal (n) y angular (l) de cada electrón en el estado fundamental del átomo. El llenado se realiza por energías crecientes y obedeciendo al principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio ${}^{11}\text{Na}$ es $1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{1}}$, donde $nl^{r}$ indica que hay $r$ electrones en la subcapa $l$ de la capa $n$ (con la notación espectroscópica $\text{s}$, si $l=0$, $\text{p}$, si $l=1$, etc.). | ||
| + | <br>'''2.''' ''Quím.'' Distribución de los electrones de un átomo o de una molécula sobre un conjunto de funciones de onda monoelectrónicas llamadas ''orbitales'', siguiendo el principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio ${}^{11}\text{Na}$ es $1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{1}}$ y la del estado fundamental de la molécula de oxígeno, O<sub>2</sub>, es $1{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}1{{\sigma }^{2}}_{\text{u}}2{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}2{{\sigma }^{2}}_{\text{u}}1{{\pi }^{4}}_{\text{u}}3{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}1{{\pi }^{2}}_{\text{g}}$. A partir de ella, se pueden obtener distintas multiplicidades. | ||
| − | [[Category:Química]] | + | [[Category:Física]] [[Category:Química]] |
Revisión del 12:57 24 jul 2019
configuración electrónica
(electron configuration)
1. Fís. Disposición de los electrones en el modelo atómico de partículas independientes sometidas a un campo central. Se especifica por los números cuánticos principal (n) y angular (l) de cada electrón en el estado fundamental del átomo. El llenado se realiza por energías crecientes y obedeciendo al principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio ${}^{11}\text{Na}$ es $1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{1}}$, donde $nl^{r}$ indica que hay $r$ electrones en la subcapa $l$ de la capa $n$ (con la notación espectroscópica $\text{s}$, si $l=0$, $\text{p}$, si $l=1$, etc.).
2. Quím. Distribución de los electrones de un átomo o de una molécula sobre un conjunto de funciones de onda monoelectrónicas llamadas orbitales, siguiendo el principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio ${}^{11}\text{Na}$ es $1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{1}}$ y la del estado fundamental de la molécula de oxígeno, O2, es $1{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}1{{\sigma }^{2}}_{\text{u}}2{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}2{{\sigma }^{2}}_{\text{u}}1{{\pi }^{4}}_{\text{u}}3{{\sigma }^{2}}_{\text{g}}1{{\pi }^{2}}_{\text{g}}$. A partir de ella, se pueden obtener distintas multiplicidades.
