Elena en 15:37 21 may 2018

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(''<span style="color: green;">sodium</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Elemento químico de número atómico 11, masa atómica 22.99 u y configuración electrónica [Ne]3s<sup>1</sup>, con 7 isótopos, de los cuales sólo uno es estable. Pertenece al grupo de los alcalinos y actúa con número de oxidación +1. Forma cristales metálicos con estructura cúbica centrada en el espacio. Muy abundante en la naturaleza, se encuentra siempre combinado en forma de sales, principalmente cloruro de sodio. Metal blanco brillante, blando y ligero, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno. Se obtiene por electrolisis de su cloruro en estado fundido. Por su baja temperatura de fusión (98 ºC) y elevadas temperatura de ebullición (883 ºC) y conductividad calorífica, se emplea como líquido refrigerante en reactores nucleares. Forma diversas aleaciones con otros metales, entre las que destaca la del plomo, que se utiliza para la fabricación de tetraetilplomo. También se emplea en múltiples reacciones de química orgánica, como catalizador de polimerización y en la fabricación de células fotoeléctricas. Sus compuestos se utilizan prácticamente en todas las industrias. Símb.: [[Na]].''

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−	(''<span style="color: green;">sodium</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Elemento químico de número atómico 11, masa atómica 22.99 u y configuración electrónica [Ne]3s<sup>1</sup>, con 7 isótopos, de los cuales sólo uno es estable. Pertenece al grupo de los alcalinos y actúa con número de oxidación +1. Forma cristales metálicos con estructura cúbica centrada en el espacio. Muy abundante en la naturaleza, se encuentra siempre combinado en forma de sales, principalmente cloruro de sodio. Metal blanco brillante, blando y ligero, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno. Se obtiene por electrolisis de su cloruro en estado fundido. Por su baja temperatura de fusión (98 ºC) y elevadas temperatura de ebullición (883 ºC) y conductividad ~~calorífica~~, se emplea como líquido refrigerante en reactores nucleares. Forma diversas aleaciones con otros metales, entre las que destaca la del plomo, que se utiliza para la fabricación de tetraetilplomo. También se emplea en múltiples reacciones de química orgánica, como catalizador de polimerización y en la fabricación de células fotoeléctricas. Sus compuestos se utilizan prácticamente en todas las industrias. Símb.: [[Na]].''	+	(''<span style="color: green;">sodium</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Elemento químico de número atómico 11, masa atómica 22.99 u y configuración electrónica [Ne]3s<sup>1</sup>, con 7 isótopos, de los cuales sólo uno es estable. Pertenece al grupo de los alcalinos y actúa con número de oxidación +1. Forma cristales metálicos con estructura cúbica centrada en el espacio. Muy abundante en la naturaleza, se encuentra siempre combinado en forma de sales, principalmente cloruro de sodio. Metal blanco brillante, blando y ligero, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno. Se obtiene por electrolisis de su cloruro en estado fundido. Por su baja temperatura de fusión (98 ºC) y elevadas temperatura de ebullición (883 ºC) y conductividad térmica, se emplea como líquido refrigerante en reactores nucleares. Forma diversas aleaciones con otros metales, entre las que destaca la del plomo, que se utiliza para la fabricación de tetraetilplomo. También se emplea en múltiples reacciones de química orgánica, como catalizador de polimerización y en la fabricación de células fotoeléctricas. Sus compuestos se utilizan prácticamente en todas las industrias. Símb.: [[Na]].

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