radio - Historial de revisiones

Elena en 10:49 3 sep 2019

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=radio=
(''<span style="color: green;">radius</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Elemento químico radiactivo de número atómico 88 y configuración electrónica [Rn]7s<sup>2</sup>, con 16 isótopos, ninguno estable. Pertenece al grupo de los elementos alcalinotérreos y actúa con número de oxidación +2. El isótopo de masa atómica 226 u, de período de semidesintegración 1 620 años, se encuentra en la naturaleza acompañando a los minerales de uranio, del que procede por desintegración. Recién obtenido, es un metal blanco y brillante, que ennegrece en contacto con el aire por formación del nitruro. Se obtiene a partir de la pechblenda por cristalización de su cloruro y posterior electrolisis. Se ha utilizado en medicina para destruir células cancerosas (radioterapia), aplicación de la que ha sido desplazado por otros radioisótopos como el cobalto 60. En la actualidad se emplea en la industria nuclear para la obtención de neutrones y, debido a la luminiscencia de sus sales, en la fabricación de pinturas autoluminiscentes. Símb.: [[Ra]].

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		+	=''radio''=
		+	(''<span style="color: green;">radio</span>'') (Del lat. ''radius''). Elem. compos. que significa ‘rayo’: [[autorradiografía]], [[radioquímica]].
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	'''1.''' (''<span style="color: green;">radio</span>'') ''Fís.[[Category:Física]]'' Transmisión de señales a través del espacio, por medio de ondas electromagnéticas. <br>'''2.''' (''<span style="color: green;">radium</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Elemento químico radiactivo de número atómico 88 y configuración electrónica [Rn]7s<sup>2</sup>, con 16 isótopos, ninguno estable. Pertenece al grupo de los elementos alcalinotérreos y actúa con número de oxidación +2. El isótopo de masa atómica 226 u, de período de semidesintegración 1 620 años, se encuentra en la naturaleza acompañando a los minerales de uranio, del que procede por desintegración. Recién obtenido, es un metal blanco y brillante, que ennegrece en contacto con el aire por formación del nitruro. Se obtiene a partir de la pechblenda por cristalización de su cloruro y posterior electrolisis. Se ha utilizado en medicina para destruir células cancerosas (radioterapia), aplicación de la que ha sido desplazado por otros radioisótopos como el cobalto 60. En la actualidad se emplea en la industria nuclear para la obtención de neutrones y, debido a la luminiscencia de sus sales, en la fabricación de pinturas autoluminiscentes. Símb.: [[Ra]].		'''1.''' (''<span style="color: green;">radio</span>'') ''Fís.[[Category:Física]]'' Transmisión de señales a través del espacio, por medio de ondas electromagnéticas. <br>'''2.''' (''<span style="color: green;">radium</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Elemento químico radiactivo de número atómico 88 y configuración electrónica [Rn]7s<sup>2</sup>, con 16 isótopos, ninguno estable. Pertenece al grupo de los elementos alcalinotérreos y actúa con número de oxidación +2. El isótopo de masa atómica 226 u, de período de semidesintegración 1 620 años, se encuentra en la naturaleza acompañando a los minerales de uranio, del que procede por desintegración. Recién obtenido, es un metal blanco y brillante, que ennegrece en contacto con el aire por formación del nitruro. Se obtiene a partir de la pechblenda por cristalización de su cloruro y posterior electrolisis. Se ha utilizado en medicina para destruir células cancerosas (radioterapia), aplicación de la que ha sido desplazado por otros radioisótopos como el cobalto 60. En la actualidad se emplea en la industria nuclear para la obtención de neutrones y, debido a la luminiscencia de sus sales, en la fabricación de pinturas autoluminiscentes. Símb.: [[Ra]].

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	=radio=		=radio=
−	(''<span style="color: green;">~~radius~~</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Elemento químico radiactivo de número atómico 88 y configuración electrónica [Rn]7s<sup>2</sup>, con 16 isótopos, ninguno estable. Pertenece al grupo de los elementos alcalinotérreos y actúa con número de oxidación +2. El isótopo de masa atómica 226 u, de período de semidesintegración 1 620 años, se encuentra en la naturaleza acompañando a los minerales de uranio, del que procede por desintegración. Recién obtenido, es un metal blanco y brillante, que ennegrece en contacto con el aire por formación del nitruro. Se obtiene a partir de la pechblenda por cristalización de su cloruro y posterior electrolisis. Se ha utilizado en medicina para destruir células cancerosas (radioterapia), aplicación de la que ha sido desplazado por otros radioisótopos como el cobalto 60. En la actualidad se emplea en la industria nuclear para la obtención de neutrones y, debido a la luminiscencia de sus sales, en la fabricación de pinturas autoluminiscentes. Símb.: [[Ra]].	+	'''1.''' (''<span style="color: green;">radio</span>'') ''Fís.[[Category:Física]]'' Transmisión de señales a través del espacio, por medio de ondas electromagnéticas. <br>'''2.''' (''<span style="color: green;">radium</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Elemento químico radiactivo de número atómico 88 y configuración electrónica [Rn]7s<sup>2</sup>, con 16 isótopos, ninguno estable. Pertenece al grupo de los elementos alcalinotérreos y actúa con número de oxidación +2. El isótopo de masa atómica 226 u, de período de semidesintegración 1 620 años, se encuentra en la naturaleza acompañando a los minerales de uranio, del que procede por desintegración. Recién obtenido, es un metal blanco y brillante, que ennegrece en contacto con el aire por formación del nitruro. Se obtiene a partir de la pechblenda por cristalización de su cloruro y posterior electrolisis. Se ha utilizado en medicina para destruir células cancerosas (radioterapia), aplicación de la que ha sido desplazado por otros radioisótopos como el cobalto 60. En la actualidad se emplea en la industria nuclear para la obtención de neutrones y, debido a la luminiscencia de sus sales, en la fabricación de pinturas autoluminiscentes. Símb.: [[Ra]].