entropía - Historial de revisiones

Elena en 18:01 12 nov 2020

2020-11-12T18:01:32Z

Elena en 11:15 6 jul 2020

2020-07-06T11:15:26Z

David en 11:07 4 feb 2020

2020-02-04T11:07:01Z

Maintenance script: Imported from text file

2020-01-20T09:53:27Z

Imported from text file

Página nueva

=entropía=
(''<span style="color: green;">entropy</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Magnitud de estado (S) en un sistema termodinámico cerrado, cuya variación ({rm{d}}{kern 1pt} S) en un proceso diferencial reversible a temperatura (T) es igual al calor (delta {Q_{{rm{rev}}}}) recibido del entorno dividido por la temperatura termodinámica ''T'' del sistema, ({rm{d}}{kern 1pt} S = delta {Q_{{rm{rev}}}}/T), mientras que si el proceso es irreversible, ({rm{d}}{kern 1pt} S) es mayor que (delta {Q_{{rm{rev}}}}/T). Permanece invariable en un sistema aislado —donde no hay intercambio de calor con el exterior ((delta {Q_{{rm{rev}}}} = 0))— si las transformaciones son reversibles. En las transformaciones reales (procesos irreversibles) de los sistemas aislados, aumenta constantemente. Indica, en cierto modo, la tendencia de la energía del sistema a dispersarse. Su unidad en el SI es el julio por kelvin (({rm{J}} cdot {{rm{K}}^{ - 1}})). Símb.: [[S|''S'']].

← Revisión anterior		Revisión del 18:01 12 nov 2020
Línea 1:		Línea 1:
	=entropía=		=entropía=
−	(''<span style="color: green;">entropy</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Magnitud de estado \(S\) en un sistema termodinámico cerrado, cuya variación \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S\) en un proceso diferencial reversible a temperatura \(T\) es igual al calor \(\delta {\kern 0.3pt}{Q_{{\rm{rev}}}}\) recibido del entorno dividido por la temperatura termodinámica \(T\) del sistema, \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S = \delta {\kern 0.3pt} {Q_{{\rm{rev}}}}/T\), mientras que si el proceso es irreversible, \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S\) es mayor que \(\delta {\kern 0.3pt}{Q_{{\rm{rev}}}}/T\). Permanece invariable en un sistema aislado —donde no hay intercambio de calor con el exterior \((\delta {\kern 0.3pt} {Q_{{\rm{rev}}}} = 0)\)— si las transformaciones son reversibles. En las transformaciones reales (procesos irreversibles) de los sistemas aislados, aumenta constantemente. Indica, en cierto modo, la tendencia de la energía del sistema a dispersarse. Su unidad en el SI es el julio por kelvin \(~~({\rm{~~J~~}} \cdot {{\rm{~~K~~}}^{ - 1}})\~~). Símb.: [[S\|''S'']].	+	(''<span style="color: green;">entropy</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Magnitud de estado \(S\) en un sistema termodinámico cerrado, cuya variación \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S\) en un proceso diferencial reversible a temperatura \(T\) es igual al calor \(\delta {\kern 0.3pt}{Q_{{\rm{rev}}}}\) recibido del entorno dividido por la temperatura termodinámica \(T\) del sistema, \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S = \delta {\kern 0.3pt} {Q_{{\rm{rev}}}}/T\), mientras que si el proceso es irreversible, \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S\) es mayor que \(\delta {\kern 0.3pt}{Q_{{\rm{rev}}}}/T\). Permanece invariable en un sistema aislado —donde no hay intercambio de calor con el exterior \((\delta {\kern 0.3pt} {Q_{{\rm{rev}}}} = 0)\)— si las transformaciones son reversibles. En las transformaciones reales (procesos irreversibles) de los sistemas aislados, aumenta constantemente. Indica, en cierto modo, la tendencia de la energía del sistema a dispersarse. Su unidad en el SI es el julio por kelvin (J · K<sup>−1</sup>). Símb.: [[S\|$S$]].

← Revisión anterior		Revisión del 11:15 6 jul 2020
Línea 1:		Línea 1:
	=entropía=		=entropía=
−	(''<span style="color: green;">entropy</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Magnitud de estado \(S\) en un sistema termodinámico cerrado, cuya variación \({\rm{d}}{\kern ~~1pt~~} S\) en un proceso diferencial reversible a temperatura \(T\) es igual al calor \(\delta {Q_{{\rm{rev}}}}\) recibido del entorno dividido por la temperatura termodinámica ''T'' del sistema, \({\rm{d}}{\kern ~~1pt~~} S = \delta {Q_{{\rm{rev}}}}/T\), mientras que si el proceso es irreversible, \({\rm{d}}{\kern ~~1pt~~} S\) es mayor que \(\delta {Q_{{\rm{rev}}}}/T\). Permanece invariable en un sistema aislado —donde no hay intercambio de calor con el exterior \((\delta {Q_{{\rm{rev}}}} = 0)\)— si las transformaciones son reversibles. En las transformaciones reales (procesos irreversibles) de los sistemas aislados, aumenta constantemente. Indica, en cierto modo, la tendencia de la energía del sistema a dispersarse. Su unidad en el SI es el julio por kelvin \(({\rm{J}} \cdot {{\rm{K}}^{ - 1}})\). Símb.: [[S\|''S'']].	+	(''<span style="color: green;">entropy</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Magnitud de estado \(S\) en un sistema termodinámico cerrado, cuya variación \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S\) en un proceso diferencial reversible a temperatura \(T\) es igual al calor \(\delta {\kern 0.3pt}{Q_{{\rm{rev}}}}\) recibido del entorno dividido por la temperatura termodinámica \(T\) del sistema, \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S = \delta {\kern 0.3pt} {Q_{{\rm{rev}}}}/T\), mientras que si el proceso es irreversible, \({\rm{d}}{\kern 0.3pt} S\) es mayor que \(\delta {\kern 0.3pt}{Q_{{\rm{rev}}}}/T\). Permanece invariable en un sistema aislado —donde no hay intercambio de calor con el exterior \((\delta {\kern 0.3pt} {Q_{{\rm{rev}}}} = 0)\)— si las transformaciones son reversibles. En las transformaciones reales (procesos irreversibles) de los sistemas aislados, aumenta constantemente. Indica, en cierto modo, la tendencia de la energía del sistema a dispersarse. Su unidad en el SI es el julio por kelvin \(({\rm{J}} \cdot {{\rm{K}}^{ - 1}})\). Símb.: [[S\|''S'']].

← Revisión anterior		Revisión del 11:07 4 feb 2020
Línea 1:		Línea 1:
	=entropía=		=entropía=
−	(''<span style="color: green;">entropy</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Magnitud de estado (S) en un sistema termodinámico cerrado, cuya variación ({rm{d}}{kern 1pt} S) en un proceso diferencial reversible a temperatura (T) es igual al calor (delta {Q_{{rm{rev}}}}) recibido del entorno dividido por la temperatura termodinámica ''T'' del sistema, ({rm{d}}{kern 1pt} S = delta {Q_{{rm{rev}}}}/T), mientras que si el proceso es irreversible, ({rm{d}}{kern 1pt} S) es mayor que (delta {Q_{{rm{rev}}}}/T). Permanece invariable en un sistema aislado —donde no hay intercambio de calor con el exterior ((delta {Q_{{rm{rev}}}} = 0))— si las transformaciones son reversibles. En las transformaciones reales (procesos irreversibles) de los sistemas aislados, aumenta constantemente. Indica, en cierto modo, la tendencia de la energía del sistema a dispersarse. Su unidad en el SI es el julio por kelvin (({rm{J}} cdot {{rm{K}}^{ - 1}})). Símb.: [[S\|''S'']].	+	(''<span style="color: green;">entropy</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Magnitud de estado \(S\) en un sistema termodinámico cerrado, cuya variación \({\rm{d}}{\kern 1pt} S\) en un proceso diferencial reversible a temperatura \(T\) es igual al calor \(\delta {Q_{{\rm{rev}}}}\) recibido del entorno dividido por la temperatura termodinámica ''T'' del sistema, \({\rm{d}}{\kern 1pt} S = \delta {Q_{{\rm{rev}}}}/T\), mientras que si el proceso es irreversible, \({\rm{d}}{\kern 1pt} S\) es mayor que \(\delta {Q_{{\rm{rev}}}}/T\). Permanece invariable en un sistema aislado —donde no hay intercambio de calor con el exterior \((\delta {Q_{{\rm{rev}}}} = 0)\)— si las transformaciones son reversibles. En las transformaciones reales (procesos irreversibles) de los sistemas aislados, aumenta constantemente. Indica, en cierto modo, la tendencia de la energía del sistema a dispersarse. Su unidad en el SI es el julio por kelvin \(({\rm{J}} \cdot {{\rm{K}}^{ - 1}})\). Símb.: [[S\|''S'']].