ecuación de Van’t Hoff - Historial de revisiones

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=ecuación de Van’t Hoff=
(''equation of Van’t Hoff'') ''Quím[[Category:Química]].'' Ecuación que expresa la variación de la constante de equilibrio de una reacción, ''Kp'', con la temperatura ''T'', a presión constante $(d\ln {{K}_{p}}\text{/}dT)=\Delta H\text{/}RT$, siendo $\Delta$''H'' la entalpía de reacción. Para un valor medio de $\Delta$''H'' entre dos temperaturas ''T''1 y ''T''2, la ecuación integrada conduce a: $\ln \frac{{{K}_{{{p}_{2}}}}}{{{K}_{{{p}_{1}}}}}=-\frac{\Delta H}{R}\left( \frac{1}{{{T}_{2}}}-\frac{1}{{{T}_{1}}} \right)$ Sinón.: [[isobara de Vant’t Hoff]].

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 =ecuación de Van’t Hoff=
-(''<span style="color: green;">equation of Van’t Hoff</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Ecuación que expresa la variación de la constante de equilibrio de una reacción, $K_p$, con la temperatura $T$, a presión constante: $({\rm d}\ln {{K}_{p}}/{\rm d}T)=\Delta H\text{/}RT$, siendo $\Delta H$ la entalpía de reacción. Para un valor medio de $\Delta H$ entre dos temperaturas $T_1$ y $T_2$, la ecuación integrada conduce a
+(''<span style="color: green;">equation of Van’t Hoff</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Ecuación que expresa la variación de la constante de equilibrio de una reacción, $K_p$, con la temperatura $T$, a presión constante: $({\rm d}\ln {{K}_{p}}/{\rm d}T)=\Delta H\text{/}RT$, siendo $\Delta H$ la entalpía de reacción. Para un valor medio de $\Delta H$ entre dos temperaturas $T_1$ y $T_2$, la ecuación integrada conduce a:
 $$
 \ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right)
 $$
 Sinón.: [[isobara de Van’t Hoff]].

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 \ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right)
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-Sinón.: [[isobara de Vant’t Hoff]].
+Sinón.: [[isobara de Van’t Hoff]].

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	=ecuación de Van’t Hoff=		=ecuación de Van’t Hoff=
−	(''<span style="color: green;">equation of Van’t Hoff</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Ecuación que expresa la variación de la constante de equilibrio de una reacción, ~~''K<sub>p</sub>''~~, con la temperatura ''T'', a presión constante $(d\ln {{K}_{p}}\~~text{/~~}dT)=\Delta H\text{/}RT$, siendo $\Delta$~~''H''~~ la entalpía de reacción. Para un valor medio de $\Delta$~~''H''~~ entre dos temperaturas ~~''T''<sub>1</sub>~~ y ~~''T''<sub>2</sub>~~, la ecuación integrada conduce a: $\ln \~~frac{{{K}_{~~{{~~p}_{2}}~~}}~~}{{{K}_{{~~{~~p}_~~{~~1}}}~~}}=-\~~frac~~{\Delta H}{R}\left( \~~frac~~{1}{~~{{T}_{2}}~~}-\~~frac~~{1}{~~{{T}_{1}}~~} \right)$ Sinón.: [[isobara de Vant’t Hoff]].	+	(''<span style="color: green;">equation of Van’t Hoff</span>'') ''Quím[[Category:Química]].'' Ecuación que expresa la variación de la constante de equilibrio de una reacción, $K_p$, con la temperatura $T$, a presión constante: $({\rm d}\ln {{K}_{p}}/{\rm d}T)=\Delta H\text{/}RT$, siendo $\Delta H$ la entalpía de reacción. Para un valor medio de $\Delta H$ entre dos temperaturas $T_1$ y $T_2$, la ecuación integrada conduce a
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		+	\ln\dfrac{K_{p_2}}{K_{p_1}}=-\dfrac{\Delta H}{R}\left( \dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right)
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		+	Sinón.: [[isobara de Vant’t Hoff]].