diamante - Historial de revisiones

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(''<span style="color: green;">diamond</span>'') <br>
'''1.''' ''Quím''. Forma alotrópica del carbono, con estructura cristalina cúbica centrada en las caras, que es termodinámicamente estable a presiones por encima de 6 GPa a temperatura ambiente y metaestable a presión atmosférica. A bajas presiones en atmósfera inerte, se convierte espontáneamente en grafito por encima de 1900 K. El enlace químico entre los átomos de carbono es covalente con hibridación sp3 dando coordinación tetraédrica. Las bandas de energía ocupadas del sólido tienen todos sus niveles electrónicos completos y, entre la banda ocupada de más alta energía y la totalmente vacía, contigua, existe un amplio intervalo de energía prohibida, de lo que resultan las propiedades características: eléctricas (aislador), ópticas (incoloro, transparente, muy refringente), mecánicas (alta dureza, fragilidad), térmicas (alta temperatura de fusión), etc., en las que se fundan sus aplicaciones. V. [[carbono]]. <br>
'''2.''' ''Geol''. Mineral de la clase de los elementos nativos, de fórmula C, dimorfo con el grafito, que cristaliza en el sistema cúbico, en cristales octaédricos, y también cúbicos o dodecaédricos. Tiene una dureza de 10 (es el décimo y último término de la escala de Mohs) y un peso específico de 3.51. Es incoloro, aunque suele presentar tonalidades suaves, amarillas, verdosas o azuladas y brillo adamantino, y es transparente. Se forma a alta presión y temperatura, en condiciones ígneas profundas. Aparece asociado a kimberlitas y lamproítas. Se encuentra, además, en depósitos aluviales de tipo placer. Tiene importantes aplicaciones en joyería y en la industria.
[[Category:Geología]]
[[Category:Química]]

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-'''1.''' ''Quím.'' Forma alotrópica del carbono, con estructura cristalina cúbica centrada en las caras, que es termodinámicamente estable a presiones por encima de 6 GPa a temperatura ambiente y metaestable a presión atmosférica. A bajas presiones en atmósfera inerte, se convierte espontáneamente en grafito por encima de 1&#8239;900 K. El enlace químico entre los átomos de carbono es covalente con hibridación sp<sup>3</sup> dando coordinación tetraédrica. Las bandas de energía ocupadas del sólido tienen todos sus niveles electrónicos completos y, entre la banda ocupada de más alta energía y la totalmente vacía, contigua, existe un amplio intervalo de energía prohibida, de lo que resultan las propiedades características: eléctricas (aislador), ópticas (incoloro, transparente, muy refringente), mecánicas (alta dureza, fragilidad), térmicas (alta temperatura de fusión), etc., en las que se fundan sus aplicaciones. V. [[carbono]]. <br>
+'''1.''' ''Quím.'' Forma alotrópica del carbono, con estructura cristalina cúbica centrada en las caras, que es termodinámicamente estable a presiones por encima de 6&nbsp;GPa a temperatura ambiente y metaestable a presión atmosférica. A bajas presiones en atmósfera inerte, se convierte espontáneamente en grafito por encima de 1&#8239;900&nbsp;K. El enlace químico entre los átomos de carbono es covalente con hibridación sp<sup>3</sup> dando coordinación tetraédrica. Las bandas de energía ocupadas del sólido tienen todos sus niveles electrónicos completos y, entre la banda ocupada de más alta energía y la totalmente vacía, contigua, existe un amplio intervalo de energía prohibida, de lo que resultan las propiedades características: eléctricas (aislador), ópticas (incoloro, transparente, muy refringente), mecánicas (alta dureza, fragilidad), térmicas (alta temperatura de fusión), etc., en las que se fundan sus aplicaciones. V. [[carbono]]. <br>
 '''2.''' ''Geol.'' Mineral de la clase de los elementos nativos, de fórmula C, dimorfo con el grafito, que cristaliza en el sistema cúbico, en cristales octaédricos, y también cúbicos o dodecaédricos. Tiene una dureza de 10 (es el décimo y último término de la escala de Mohs) y un peso específico de 3.51. Es incoloro, aunque suele presentar tonalidades suaves, amarillas, verdosas o azuladas y brillo adamantino, y es transparente. Se forma a alta presión  y temperatura, en condiciones ígneas profundas. Aparece asociado a kimberlitas y lamproítas. Se encuentra, además, en depósitos aluviales de tipo placer. Tiene importantes aplicaciones en joyería y en la industria.
 [[Category:Química]]
 [[Category:Geología]]