compresión adiabática - Historial de revisiones

Elena en 10:09 18 jun 2020

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David en 08:53 22 ene 2020

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=compresión adiabática=
(''<span style="color: green;">adiabatic compression</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Compresión de un sistema termodinámico sin intercambio de calor con el exterior. Corresponde al proceso inverso de la expansión adiabática. Para gases ideales, obedece a la ecuación (p cdot {V^gamma } = {rm{constante}}), siendo ''p'' y ''V'' la presión y el volumen del gas, respectivamente, y (gamma ) una constante. Si, además, el gas es clásico (estadística de Boltzmann), la constante (gamma ) viene dada por (gamma = frac{{{C_{rm{p}}}}}{{{C_{rm{V}}}}}), cociente entre sus calores específicos a presión y a volumen constantes.

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−	(''<span style="color: green;">adiabatic compression</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Compresión de un sistema termodinámico sin intercambio de calor con el exterior. Corresponde al proceso inverso de la expansión adiabática. Para gases ideales, obedece a la ecuación \(p \cdot {V^\gamma } = {\rm{constante}}\), siendo ''p'' y ''V'' la presión y el volumen del gas, respectivamente, y \(\gamma \) una constante. Si, además, el gas es clásico (estadística de Boltzmann), la constante \(\gamma \) viene dada por \(\gamma = \frac{{{C_{\rm{p}}}}}{{{C_{\rm{V}}}}}\), cociente entre sus calores específicos a presión y a volumen constantes.	+	(''<span style="color: green;">adiabatic compression</span>'') ''Fís[[Category:Física]].'' Compresión de un sistema termodinámico sin intercambio de calor con el exterior. Corresponde al proceso inverso de la expansión adiabática. Para gases ideales, obedece a la ecuación \(p \cdot {V^\gamma } = {\rm{constante}}\), siendo \(p\) y \(V\) la presión y el volumen del gas, respectivamente, y \(\gamma \) una constante. Si, además, el gas es clásico (estadística de Boltzmann), la constante \(\gamma \) viene dada por \(\gamma = \displaystyle\frac{{{C_{\rm{p}}}}}{{{C_{\rm{V}}}}}\), cociente entre sus calores específicos a presión y a volumen constantes.

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