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=configuración electrónica=
(''<span style="color: green;">electron configuration</span>'')
<br>'''1.''' ''Fís.'' Disposición de los electrones en el modelo atómico de partículas independientes sometidas a un campo central. Se especifica por los números cuánticos principal (''n'') y angular (''l'') de cada electrón en el estado fundamental del átomo. El llenado se realiza por energías crecientes y obedeciendo al principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio <sup>11</sup>Na es 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>, donde ''nl<sup>&#8202;r</sup>'' indica que hay ''r'' electrones en la subcapa ''l'' de la capa ''n'' (con la notación espectroscópica s, si ''l''&thinsp;=&thinsp;0, p, si ''l''&thinsp;=&thinsp;1, etc.).
<br>'''2.''' ''Quím.'' Distribución de los electrones de un átomo o de una molécula sobre un conjunto de funciones de onda monoelectrónicas llamadas ''orbitales'', siguiendo el principio de exclusión de Pauli. P. ej., la configuración del átomo de sodio <sup>11</sup>Na es 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup> y la del estado fundamental de la molécula de oxígeno, O<sub>2</sub>, es 1σ<sup>2</sup><sub>g</sub>1σ<sup>2</sup><sub>u</sub>2σ<sup>2</sup><sub>g</sub>2σ<sup>2</sup><sub>u</sub>1π<sup>4</sup><sub>u</sub>3σ<sup>2</sup><sub>g</sub>1π<sup>2</sup><sub>g</sub>. A partir de ella, se pueden obtener distintas multiplicidades.

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